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乙醇教学设计方案

新闻来源:北高视窗网站    新闻作者:朱晓莉    阅读次数:5060    发布时间:2009-1-13 12:01:19
字体大小: 超大          字体颜色:字体颜色    新闻发布:网络中心
案例名称
生活中两种常见的有机物 第1课时 乙醇
科目
化学
教学对象
高一学生
提供者
朱晓莉
课时
1课时
 
 
 
 
一、教材内容分析
1、教材以典型有机物的学习为切入点,让学生在初中有机物常识的基础上,能进一步从结构的角度,加深对有机物和有机化学的整体认识。选取的代表物都与生活联系密切,是学生每天都能看到、听到甚至尝到的,使学生感到熟悉亲切,给教学带来真实性和兴趣性。
2、教材注意从结构角度适当深化学生对乙醇的认识,建立有机物“结构——性质—用途”的认识规律,同时鼓励学生尝试用学到的知识解释常见有机物的性质和用途。
二、教学目标(知识,技能,情感态度、价值观)
知识与技能:(1)结合生活经验和化学实验,了解乙醇的组成和主要性质,加深认识这些物质对于人类日常生活、身体健康的重要性;
           (2)通过对典型的烃的衍生物的认识,初步体会有机物分子结构的特点及其对性质和用途的影响。
过程与方法
(1)    通过对重要有机物结构和性质的学习,体会有机物与无机物的区别和联系,初步学会化学中对有机物进行科学探究的基本思路和方法,初步形成对于有机化学领域的学习兴趣;
(2)    由教师提供真实的问题情景,让学生充分应用所学的知识来解决问题,掌握探究性学习的方法,提高自主学习能力和基本化学实验技能。
情感态度与价值观:结合生活经验和化学实验,进一步激发学生学习有机化学的兴趣,提高科学素养。同时让学生在自主学习中关注与化学相关的社会问题,渗透科学看待事物的辨证唯物主义观点。
三、学习者特征分析
在初中化学中,只简单地介绍了乙醇和乙酸的用途,没有从组成和结构角度认识其性质、存在和用途。
乙醇和乙酸是学生比较熟悉的生活用品,又是典型的烃的衍生物,从这两种烃的衍生物的组成、结构和性质出发,可以让学生知道官能团对有机物性质重要影响,建立“结构—性质—用途”的有机物学习模式。
教学设计中,在学生初中知识的基础上,突出从烃到烃的衍生物的结构变化,强调官能团与性质的关系,在学生的头脑中逐步建立烃基与官能团位置关系等立体结构模型,帮助学生打好进一步学习的方法论基础,同时鼓励学生用学习到的知识解释常见有机物的性质和用途。
四、教学策略选择与设计
1、以问题解决为主的教学策略:从生活实际入手,一步步引导学生去思考、发现隐藏的问题,具体分析,达到一种师生和谐、共同学习的良好气氛
2.自主学习策略:采用边讲边实验探究,充分发挥实验的作用,提高学生主动解决问题的兴趣。
五、教学环境及资源准备
教学环境:教室
资源准备:多媒体及乙醇分子立体结构模型。
各种相关的实验药品和仪器。
精选8道课后作业。
六、教学过程
教学过程
教师活动
学生活动
设计意图及资源准备
创设情景
投影图片
说到酒,大家知道我国酒文化的历史源远流长,从古到今有无数咏叹酒的诗词歌赋。由李白的诗引入主题(指明喝酒有害健康)。大家知道怎样酿酒吗?
[不同种类的酒的图片]这些都可以称为酒,为什么呢?因为都含有酒精,化学名称是乙醇,下面来了解一下不同种类的酒中乙醇的含量。
本节课对乙醇的结构、性质及用途进行学习。
 
学生通过身边生活的认识,举例酒精的各种应用:
①在野外或餐馆就餐时用的固体酒精,实验室用以加热的酒精;②生活中用以调味或饮用的酒精③打针时消毒的酒精
④乙醇汽油等。
⑤交通肇事。
 
结合实际引 入
课题激发学生学习兴趣。
板书
 
 
 
观察探讨
一、乙醇的物理性质:无色、有特殊香味的液体,密度比水小,沸点78.5℃,熔点-117.3℃,易挥发,能够溶解多种有机物和无机物,与水以任意比互溶。
学生自由回答,教师适当补充。
①    利用实物观察得出直观印象
②    利用学生在生活中及学习上接触到的作为归纳
③    采用一些相关数据帮助学生建立对乙醇物理性质的正确认识。
 
板书
 
 
 
 
发现问题
提出任务
提问:乙醇的分子式为C2H6O,乙醇分子可能是哪一种结构呢?乙醇分子的填充模型和球棍模型。
 
 
二、乙醇的分子结构
分子式:C2H6O
结构式:H   H
          │ │
H-C-C-O-H
        │ │
          H   H
结构简式:CH3CH2OH或C2H5OH
 
比较分析乙醇与乙烷、水在分子结构上的异同点。
 
学生推测乙醇可能的结构式:
①CH3OCH3
②CH3CH2OH。
学生动手插好它们的球棍模型
 
思考 回答
结合学过有机物的知识,做出一些假设结构,并运用“结构决定性质”的理论进行实验探究。
实验探究
实验设计
1.乙醇与金属钠的反应:
   水与金属钠的反应
2.乙醇的氧化反应:
   乙醇与酸性高锰酸钾
乙醇与酸性重铬酸钾
3.乙醇的催化氧化反应
加乙醇于试管中,取铜丝绕成螺旋状灼烧至红热后插入乙醇中,反复,观察铜丝及液体气味的变化。
组成课堂学习小组,按要求进行分组实验。
1.教师在整个实验设计及实验验证过程中起到引导、指导的作用,对学生在实验过程中出现的疑问加以引导,让学生自己找出答案。
2.要求学生记录实验现象。
实验现象
 
 
 
 
分析交流
提出交流与讨论的问题:
①    比较钠分别与水、乙醇的反应;
②    乙醇的结构式是怎样的?
③    与金属钠反应时断裂的是哪一个键?
④    将上述反应方程式呈现出来
 
自发组成课堂学习小组,进行交流和讨论,从现象到结构变化的推导和联系,培养学生用科学解释现象的能力。
1.锻炼学生动手能力。
2.组织学生书写反应的方程式,通过书面表达,强化学生对该反应的认识。
 
板书
三、
乙醇的化学性质
1.乙醇与钠的反应
 
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa + H2
让学生分析乙醇分子可能的断键位置-O-H
说明结构决定性质
学生写出钠与乙醇反应的化学方程式
学生根据钠与水的反应对比分析乙醇分子可能的断键位置
 
回扣乙醇分子
形成概念
1.归纳、形成官能团的概念:使烃的衍生物具有不同于相应烃的特殊性质的原子或原子团,称为官能团。
2.常见官能团的介绍。
3.交警判断司机是否酒后驾车的方法
 
 
 
总结 听讲
 
在分析的基础上,以刚完成的反应为例,提出概念,使学生易于接受并形成深刻的认识。
投影演示
 
 
 
 
 
 
投影演示
知识讲解
乙醇的催化氧化反应:
投影演示乙醇的催化氧化机理。讲解断键方式及条件。
乙醇的消去反应:
  投影演示乙醇的消去反应机理,讲解断键方式及条件。
投影演示:铜丝放在酒精灯外焰灼烧,慢慢移向内焰,上下几次,观察现象
观察 分析 理解
 
让学生有一个形象的直观印象。
深入掌握乙醇的断键方式。
 
让学生学会根据所学知识解决生活中的实际问题能力,培养其对化学的学习兴趣。
板书
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
2.乙醇的氧化反应

点燃
⑴燃烧:

CH3CH2OH+3O2            2CO2+ 3H2O
 
⑵乙醇的催化氧化

Cu
2CH3CH2OH + O2
2CH3CHO + 2H2O

阅读P78-79内容,总结乙醇的用途。
领悟、记录
思考回答:
 

决定
体现
 


结构
             性质

        

决定
体现

 
用途 
 
理解加深对结构、性质、用途三者密切关系。
促使学生总结归纳能力提高。
实际应用
讲解:
1.社会应用:
燃料、造酒、有机溶剂、化工原料、医用。
2.身边的化学。
 
学生课外查找,用图片或录象等直观的内容呈现出来
1.采用学生课外查找,用图片或录象等直观的内容呈现出来,让学生了解更多的应用。
2.利用身边的化学,提高学生学习兴趣,也提高学生利用所学知识更深刻、正确认识身边事物的能力。
3.利用教材和课外等阅读材料,指导学生采用多种学习方式进行学习,如社会调查、上网、去图书馆查资料等。
 
师生共同总结
最后再和学生共同归纳本节的知识,重点归纳乙醇发生化学反应时化学键的断裂情况。用电脑模拟演示,使学生加深理解并巩固所学的知识。
 
 
归纳总结乙醇的性质,形成知识网络。
 
 
七、教学评价设计
 
八、帮助和总结
 
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